易錯多項式匯總

1.辟謠石灰水底通入硫化氫二氧化碳（復分解反應)

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

現象：石灰水由辟謠變混濁。

相關知識點：這個反應可拿來檢測氣體二氧化碳的存在。

最好不用它檢測，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2

沉淀消失，可用Ba(OH)2堿液

2.鎂帶在空氣中燃燒（縮聚反應）

2Mg+O2=2MgO

現象：鎂在空氣中猛烈燃燒，吸熱，發出刺眼的白光，生成藍色粉末。

相關知識點：(1)這個反應中，鎂元素從游離態轉弄成縮聚態；(2）物質的色調由銀藍色轉弄成紅色。(3)鎂可做燈具彈；(4)鎂條的著火點高，火柴吸熱少，不能達到鎂的著火點，不能用火柴引爆；(5)鎂很開朗，為了保護鎂，在鎂表面涂上一層白色保護膜，引爆前要用砂紙拋光干凈。

3.水通電分解（分解反應）

2H2O=2H2↑+O2↑

現象：通電后，負極上出現氣泡，二氧化碳容積比約為1：2

相關知識點：(1)負極形成二氧化碳，電極形成氣體；(2)甲烷和二氧化碳的容積比為2：1，質委比為1：8；(3)電解水時，在水底預先加入少量氫氧化鈉氨水或稀鹽酸，提高水的導電性；(4)電源為直流電

4.生石灰和水反應（縮聚反應）

CaO+H2O=Ca（OH)2現象：紅色粉末溶化

相關知識點：(1)最終所斬獲的氨水名稱為氫氧化鈣堿液，也稱辟謠石灰水；(2)在其中滴入無色碘化鉀，碘化鉀會弄成綠色；(3)生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣。(4)發出大量的熱

5.試驗室制取氫氣

①加熱氯碘化鉀和重鉻酸鉀的混和物制氯氣（分解反應）

=MnO2(作催化劑)=2KCl+3O2↑

相關知識點：(1)重鉻酸鉀在其中作為催化劑，推動氯碘化鉀的分解速率或氫氣的生成速率；(2）重鉻酸鉀的品質和物理性質在物理反應前后沒有改變；(3)反應完全后，試管中的殘余固體是乙酸鉀和重鉻酸鉀的混和物，進行分離的方式是：拌勻、干燥、稱量。

②加熱高錳碘化鉀制氯氣（分解反應）

=+MnO2+O2↑

相關知識點：在試管口要堵上棉花，防止高錳碘化鉀粉末墜落堵塞導管。

③過氧化氫和重鉻酸鉀制氯氣（分解反應）

2H2O2=MnO2(作催化劑)=2H2O+O2↑

共同知識點：(1)向下排空氣法搜集時導管要伸到集鋼瓶下方，搜集好后要正置于桌面上；(2)試驗結束要先撤導管，后撤乙醇燈，防止浴缸中水倒流炸裂試管；(3)加熱時試管要略向上傾斜，防止冷凝水回流炸裂試管；(4)用排水集氣法搜集二氧化碳要等到氣泡連續均勻地冒出再搜集；(5)用帶火星的小木片置于瓶口驗滿，塞入瓶中檢測是否是二氧化碳。

6.木柴在空氣中燃燒（縮聚反應）

充分燃燒：C+O2=CO2不充分燃燒：2C+O2=2CO

現象：在空氣中發出綠光；在氫氣中發出白光，吸熱，生成一種使辟謠石灰水變混濁的無色二氧化碳。

相關知識點：反應后的產物可用辟謠的石灰水來進行檢測。

7.硫在空氣（或氫氣）中燃燒（縮聚反應）

S+O2=SO2

現象：在空氣中是發出微弱的淡黃色火焰，在氫氣中是發出清亮的藍綠色火焰，生成無色有剌激性氫氣。

相關知識點：(1)應后的產物可用黃色的石蕊來檢測（紅色弄成綠色）；(2)在集氣罐頂部事先放少量水或堿氨水(NaOH)以吸收生成的甲烷，避免污染空氣

8.繩子在氫氣中燃燒（縮聚反應）

3Fe+2O2=Fe3O4

現象：繩子在氫氣中猛烈燃燒，火星四溢，吸熱，生成白色固體

相關知識點：(1)繩子盤成螺旋狀是為了減小與二氧化碳的接觸面積；(2)在繩子下方掛一根引爆的火柴是為了點燃繩子；(3)等火柴快熄滅在塞入集鋼瓶中，過早，火柴消耗二氧化碳，繩子不能完全燃燒；太晚，不能點燃；(4)事先在集氣罐頂部放少量細沙，防止炙熱生成物撞入炸裂瓶底。

9.紅磷在氫氣中燃燒（縮聚反應）

4P+5O2=2P2O5

現象：形成大量濃煙并吸熱

相關知識點：可用紅磷來測量空氣中二氧化碳濃度。

10.氣體在空氣中燃燒（縮聚反應）

2H2+O2=2H2O

現象：形成淡黃色的火焰，吸熱，有沙粒生成

相關知識點：(1)甲烷是一種常見的還原劑；(2)引爆前，一定要檢測它的含量。

11.木柴還原氧化銅（置換反應）

C+2CuO=2Cu+CO2↑

現象：紅色粉末漸漸弄成亮光的白色物質，吸熱

相關知識點：(1)把木柴粉和氧化銅鋪放進試管，使受熱面積大，反應快；(2)導管通入辟謠石灰水底，為了檢測是否形成CO2；(3)在乙醇燈上加網罩使火焰集中并提升體溫；(4)先遷往導食道避免石灰水倒流炸裂試管；(5)試管冷卻后在把粉末倒出，避免熾熱的銅的氫氣發生反應，生成cu；(6)C是還原劑，cu是氧化劑。

12.氣體還原氧化銅（置換反應）

H2+cu=Cu+H2O

現象：紅色粉末漸漸弄成亮光的白色物質，同時試管口有水滴生成

相關知識點：(1)試驗開始時，應先通入一段時間氣體碳酸鈣高溫分解化學式，目的是消滅試管內的空氣;(2）試驗結束后，應先取走乙醇燈，后撤出氣體導管，目的是避免新生成的銅與空氣中的二氧化碳結合，又生成氧化銅。

13.試驗室制取氫氣二氧化碳（復分解反應）

石材(石灰石)和稀硫酸反應

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

現象：紅色固體溶化，同時有大量氣泡形成。

相關知識點：(1)氯化鈣是一種黃色難溶的固體，運用它能溶化在硫酸中的特征，可以用硫酸來去除某物質中混有的硅酸鈣；(2)不能用濃硫酸是由于濃硫酸有揮發性碳酸鈣高溫分解化學式，揮發出HCl二氧化碳混進CO2

中。使CO2不純；(3)不能用稀鹽酸是由于氯化鈣和氯化反映，形成CaSO4

微溶于水，覆蓋在固體表面，使反應停止；(4)不能用氯化鈣粉末是由于反應物接觸面積大，反應速率太快。

14.工業制取氫氣二氧化碳（分解反應）

低溫焙燒石灰石CaCO3=CaO+CO2↑

相關知識點：CaO俗稱為生石灰

15.一氧化碳在空氣中燃燒（縮聚反應）

2CO+O2=2CO2

現象：形成紅色火焰

相關知識點：(1)一氧化碳是一種常見的還原劑；(2)引爆前，一定要檢測它的含量。

易錯知識點小結

一、常見物質的稱作、名稱、化學式

干冰氣體CO2沼液天然氣乙醇CH4

硫酸氫氯酸HCl花崗巖石灰石硅酸鈣CaCO3

苯酚蘇打碳碘化鉀小蘇打硅酸氫鈉

精鹽硫酸鈉NaCl生石灰氧化鈣CaO

辟謠石灰水氫氧化鈣堿液熟石灰消石灰氫氧化鈣Ca(OH)2

火堿苯酚苛性鈉氫氧化鈉NaOH水銀汞Hg

二、酸、堿、鹽易漏物理性質

1、二氧化碳、二氧化硫、可溶性堿(NaOH)反應。------為何可溶堿易酸敗的成因

2、二氧化碳、二氧化硫、二氧化硫和水反應生成酸。------燒煤為何導致降酸雨的成因

3、干冰不是冰，苯酚不是堿（是鹽，但微弱的酸性-------否定只有溶液才顯酸性）

4、溶液導電的成因是氨水中存在自由聯通的離子（強堿鹽的水堿液能導電------判定方式）

三、推斷題中的一些非常知識（方式：找出非常的地方，看其左右的內容）

1、黑色固體有：氧化銅、炭粉、鐵粉、二氧化錳、四氧化三鐵

2、淺藍色粉末是：硫，白色（或紫黑色）固體是金屬銅

3、暗紅色固體是高錳碘化鉀，白色固體是紅磷或氧化鐵

4、能使辟謠石水變混濁的二氧化碳是氣體

5、能使帶火星木板復燃的二氧化碳是二氧化碳

6、既有易燃性，又有還原性的物質有：二氧化碳、一氧化碳、木炭

7、相對分子品質最小的氧化物是水

8、紅棕色沉淀肯定是：Fe(OH)39、藍色沉淀或許是Cu(OH)2

10、既不溶于水，也不溶于鹽酸的紅色沉淀有AgCl或BaSO4

11、白色沉淀可溶性于酸，但有氣泡放出的或許是不可溶硅酸鹽（）

綠色沉淀可溶性于酸，但沒有氣泡放出的或許是不可溶堿（___OH）

12、固體和酸混和有氣泡放出的物質或許是：氯化鹽+酸或開朗金屬+酸

13產物有三種的物理變化有兩種①高錳碘化鉀加熱分解②碳酸鹽和酸反應

14、燃燒同時有兩種產物生成的物質主要是二氧化碳燃燒。

15、堿和鹽中，除三價鐵（藍色）、二價鐵（淺藍色）、二價銅（紅色）外，其余物質：固體是紅色，氨水是無色，

16、金屬氧化物的性質主要有：①金屬氧化物和酸反應；②還原劑和金屬氧化物反應。

四、一些重要試驗的留意事項

1、空氣中二氧化碳的測量：

①選用試劑燃燒后的產物應當是固態，能在空氣中燃燒-------故采用紅磷

②最后所測結果偏小的成因有三：

ⅰ、紅磷不足，部份二氧化碳沒反應；

ⅱ、裝置氣密性不好；

ⅲ、最后所剩的二氧化碳沒有完全冷卻至溫度

2、氧氣的試驗室制法

①導食道塞入試管少許；②應按照乙醇燈火焰來調節試管的高度；③試管口應略向上傾斜；④高錳碘化鉀制氧時，應在試管口放一小團棉花；⑤氯碘化鉀制氯氣時，不能混有易燃物，否則會發生坍塌；⑥排水集氣法時，應待氣泡均勻冐出時才搜集；⑦向上排空氣法搜集時，導食道應伸到集鋼瓶的頂部；⑧排水法搜集二氧化碳結束時，最后先把導食道從浴缸移出，后吹滅乙醇燈。

3、二氧化碳的試驗室制取

①所選試劑是花崗巖和稀硫酸，不能說是硅酸鈣和稀硫酸，酸不采用稀硝酸和濃硫酸-----想想為何②長頸漏斗的使用：下端口應伸到液面以下③不能采用排水法來搜集氣體④簡易裝置的特點是：裝置簡略；節省藥械；操作簡便⑤帶長頸漏斗的裝置的特點是：隨時平添液體

4、一氧化碳還原氧化鐵試驗

①實驗前，一氧化碳和要先檢測含量：可（易燃性氫氣）+助（助燃性氫氣）引爆或許會發生坍塌②加熱前都要選通一會兒一氧化碳------逐出試管內的空氣③實驗結束時，先停止加熱，斷續通入一氧化碳至冷卻-----為何？④尾氣處理裝置----為何？一氧化碳有毒，要避免污染環境，避免中毒，處理方式----燃燒或搜集

5、電解水試驗：①通入直流電②生成物的容積比為氣體：二氧化碳==2：1③生成物的質委比為氣體：二氧化碳==1：8④電解水試驗說明水是由氫，氧兩種元素組成的

6、白磷的保存：浸在水底-----為何？著火點低(40℃)，易在空氣中被氧化

7、稱量氫氧化鈉的品質：放在小燒瓶中再稱量-----為何？有強烈的磨蝕性，易受潮

8、濃硝酸的稀：把濃硝酸注入水底，要不斷地拌合。

五、幾個重要的活動探究：

1、質量守恒定理的探究：鎂條燃燒時質委比其實恐怕的值低的成因有：①有部份產物弄成濃煙流失到空氣中②有部份物質粘在坩堝鉗上

2、粗鹽的純化：方法：①溶解②過濾③蒸發

留意事項：

⑴過濾的留意事項“一貼二低三靠”

一貼：（濾膜貼近漏斗內壁）

二低：（濾膜邊沿高于漏斗口邊沿，液面高于濾膜邊沿）

三靠：燒瓶口靠近玻璃棒下端；玻璃棒上端靠近三層濾膜部份；漏斗下端口靠近燒瓶內壁。⑵蒸發的留意事項：蒸到出現較差固體析出時就該停止加熱

⑶三步中都要用到玻璃棒但作用不同：溶化時拌和推進溶化；過濾時引流液體；蒸發時使受熱均勻。

六、物質的除雜

1、CO2（CO）：把二氧化碳通過熾熱的氧化銅

2、CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉堿液

3、H2（水蒸汽）：通過濃硝酸/通過氫氧化鈉固體

4、CuO(C):在空氣中（在氫氣流中）灼燒混和物

5、Cu(Fe):加入足量的稀硝酸/CuSO4堿液

6、Cu(cu):加入足量的稀鹽酸

7、FeSO4(CuSO4):加入足量的鐵粉

8、NaCl():加入足量的硫酸，加熱蒸發（或則加入過量硫酸）

9、NaCl():加入過量的碳酸鋇堿液

10、NaCl(NaOH):加入過量的氫氟酸

11、NaOH（）：加入過量的氫氧化鈣堿液

12、NaCl（CuSO4）：加入過量的氫氧化鋇堿液

13、NaNO3(NaCl):加入過量的氫氟酸銀堿液

14、CO2（水蒸汽）：通過濃硝酸

七、化學之最

1、未來最理想的燃料是H2。

2、最簡略的有機物是CH4。

3、密度最小的二氧化碳是H2。

4、相對分子品質最小的物質是H2。

5、相對分子品質最小的氧化物是H2O

6、化學變化中最小的粒子是原子。

7、PH=0時，堿性最強。PH=14時，酸性最強。

8、土壤里最欠缺的是N，K，P三種元素，肥效最高的肥料是尿素。

9、天然存在最硬的物質是金鋼石。

10、最早運用天然氣的國家是美國。

11、地殼中濃度最多的元素是氧。

12、地殼中濃度最多的金屬元素是鋁。

13、空氣里濃度最多的二氧化碳是甲烷。

14、空氣里濃度最多的元素是氮。

15、當今世界上最重要的三大隕石燃料是煤，石油，天然氣。

16、形成縮聚物種類最多的元素：碳

17、人體中濃度最多的元素是氧元素,濃度最多的金屬元素是鈣元素。

18、目前銷量最大的金屬是：鐵；未來應用前景最好的金屬是：鈦。

八、有關不同

1、金剛石和石墨的地理性質不同：是由于碳原子排列方法不同。

2、生鐵和鋼的功耗不同：是由于含碳量不同。

3、一氧化碳和氫氣的物理性質不同：是由于分子構成不同。

（二氧化碳和二氧化氯的物理性質不同是由于分子構成不同）

4、元素種類不同：是由于質子數不同。

5、元素電負性不同：是由于最內層電子數不同。

6、鈉原子和鈉離子的物理性質不同：是由于最內層電子數不同

九、化學反應現象

1、鎂條燃燒：猛烈燃燒.閃耀白光.生成黑煙

2、紅磷燃燒：吸熱.形成大量濃煙

3、銅絲加熱：藍色金屬變為黃色固體

4、鐵絲在氫氣中燃燒：猛烈燃燒、火星四溢、生成黃色固體、放熱

5、木炭在氫氣中燃燒：猛烈燃燒、產生白光、放熱、生成使石灰水變混濁的二氧化碳

6、硫在空氣中燃燒：猛烈燃燒、放熱、有剌激味氫氣生成、空氣中淡黃色火焰（二氧化碳中藍綠色火焰）

7、氫氣在空氣中燃燒：淡黃色火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體（水）

8、白磷燃燒：猛烈燃燒、大量濃煙、放熱繽紛

9、甲烷燃燒：紅色火焰、放熱、生成使石灰水變混濁二氧化碳和使無水CuSO4變藍的液體（水）

10、鐵釘放到稀鹽酸：有少量氣泡形成、金屬顆粒漸漸溶化，氨水弄成淺藍色。

11、鎂條放到稀硫酸：有大量氣泡形成、金屬快速溶化，放出糖分。

12、CO還原氧化鐵:黑色固體慢慢變為白色、生成使石灰水變混濁的二氧化碳

13、CuSO4與NaOH氨水的反應：白色沉淀生成。

15、C和cu低溫加熱：紅色逐步變為白色，形成使辟謠石灰水變混濁的二氧化碳

16、將CO2通入藍色石蕊試液中：石蕊變紅

17、加熱通入CO2的藍色石蕊氨水：藍色變為紅色。

18、CO2通入Ca(OH)2氨水：辟謠石灰水變混濁。

19、大理石與稀硝酸：固體漸漸溶化、有使辟謠石灰水變混濁的二氧化碳

20、粉末與稀硫酸:固體漸漸溶化、有使辟謠石灰水變混濁的二氧化碳

21、鐵絲放到CuSO4堿液中:繩子表面覆蓋一層白色物質,紅色堿液弄成淺藍色。

22、銅絲放到AgNO3堿液中：鐵絲表面覆蓋一層銀藍色物質，無色堿液弄成紅色。

23、生銹的釘子放到稀硫酸中：銹斑溶化、溶液呈藍色。鐵器除銹

24、黑色cu放到稀鹽酸中：紅色固體溶化、溶液呈黃色

25、BaCl2氨水中滴加氯化鈉氨水：生成黑色沉淀、不溶化于稀硫酸

26、CuCl2氨水中滴加NaOH氨水：堿液紅色退去、有白色沉淀生成

27、溶液中滴加辟謠的石灰水有紅色沉淀生成試驗室制少量苯酚

28、AgNO3氨水中滴加NaCl氨水：有黑色不溶化于稀硫酸的沉淀（其他氟化物類似反應）

29、NH4Cl與NaOH混和拋光（或加熱）：生成有剌激性香味的二氧化碳，該二氧化碳使濕潤石蕊試紙變紅色。應適于檢測氨水中的銨根離子。